I naturen finnes magnesium i form av forbindelser og magnesiumsalter, på grunn av dets høye reaktivitet.
Hvis vi observerer den elektroniske konfigurasjonen til dette kjemiske elementet, merker vi faktisk tilstedeværelsen av to elektroner i den ytterste banen; disse elektronene overføres med letthet til andre kjemiske elementer som trenger elektroner for å fullføre sitt eksterne energinivå; magnesium fratatt to elektroner er positivt ladet → magnesiumion Mg ++; hvis vi i stedet observerer den elektroniske konfigurasjonen av kloret, merker vi tilstedeværelsen av syv elektroner i den eksterne orbitalen; derfor har klor en tendens til å grådig tiltrekke seg et elektron til seg selv for å fullføre oktetten; på denne måten, når det manglende elektronet er anskaffet, tar det navnet klorion Cl-. Her forklares hvordan magnesiumklorid (Mg Cl2) dannes.
Etter denne korte kjemiske nedbrytningen, la oss kort se på helseegenskapene til de forskjellige forbindelsene og magnesiumsalter.
Den første egenskapen du må vurdere når du vurderer en magnesiumforbindelse fra et helsemessig synspunkt, er mengden elementært magnesium som er inneholdt i den; i tilfellet rapportert ovenfor er det tydelig at ett gram magnesiumklorid inneholder en viss prosentandel elementært klor og en viss mengde elementært magnesium.
Å vite hvor mye elementært magnesium som er tilstede i de forskjellige forbindelsene og saltene, lar oss vite mengden produkt som skal tas for å dekke det daglige behovet for dette mineralet.
(år)
(mg / dag)
(mg / dag)
(mg / dag)
(mg / dag)
Siden forbindelsene og magnesiumsalter ofte tas for å øke nivåene av dette mineralet inne i kroppen og fylle eventuelle mangler, vil det virke logisk å gå mot inntak av forbindelser og salter med et høyere elementært magnesiuminnhold. I virkeligheten er dette aspektet underordnet til tarmens evne til å absorbere magnesiumet i forbindelsen (se grundig analyse). Av denne grunn, for å fylle spesifikke magnesiummangel, er det viktig å velge de beste absorberbare kildene, mens for andre applikasjoner - som antacida eller avførende effekt - foretrekkes forbindelser som ikke absorberes vesentlig av tarmene.
Generelt er de mest absorberte magnesiumsalter de der mineralet er bundet til organiske forbindelser (glukonat, aspartat, pyruvat, malat, citrat, pidolat, laktat, orotat). Imidlertid representerer selv magnesiumklorid en godt absorberbar kilde, og - sammenlignet med de forrige - har den fordelen med lave kostnader. På den annen side er de andre kildene til uorganisk magnesium (magnesiumoksid, magnesiumkarbonat, magnesiumsulfat) gjenstand for stor kritikk angående biotilgjengeligheten til magnesiumet de inneholder. Dessverre er de vitenskapelige studiene som er publisert om emnet fremdeles utilstrekkelige til med sikkerhet å fastslå helseapplikasjonene til de forskjellige magnesiumforbindelsene, gitt tilstedeværelsen av et lite antall undersøkelser med ofte motstridende resultater. Av denne grunn må det følgende - resultatet av gjenlesning av vitenskapelige artikler og universitetstekster - vurderes med forsiktighet.
Det regnes som et godt absorberbart magnesiumsalt; for eksempel har det i en studie vist seg å bli absorbert 4,5 ganger bedre enn den uorganiske forbindelsen Magnesiumoksid; tilstedeværelsen av sitrat kan være nyttig i tilfelle det er nødvendig å øke pH -verdien til urin, for eksempel ved tendens til urinsyre og / eller cystinstein
Det er fremfor alt kjent for en studie som demonstrerte dens mulige effekt ved behandling av premenstruelt syndrom. Tilstedeværelsen av pyruglataminsyre ser ut til å gi dette saltet neurosedative effekter.
Organisk salt tilskrives en bedre toleranse på mage -tarmnivå og en absorberbarhet som kan sammenlignes med andre organiske former; EFSA, den europeiske myndigheten som evaluerer mattrygghet, har uttrykt bekymring for risikoen for at orotsyre fremmer dannelsen av svulster som initieres av forskjellige kjente kreftfremkallende stoffer
Den er svært løselig i vann og ser ut til å ha god absorberbarhet
Denne magnesiumkilden har den beste vannløseligheten av alle uorganiske former. Følgelig, som forskjellige studier har vist, har den en biotilgjengelighet som er lik eller i alle fall litt lavere enn de mest kjente organiske salter, med fordelen av en lavere kostnad. På markedet, for spesifikke mineraltilskudd, finnes magnesiumklorid også i form av belagte tabletter for å forbedre gastrisk toleranse.
Selv om det er den rikeste forbindelsen i elementært magnesium, er det den som reiser størst kritikk mot muligheten for opptak av organismen.Dårlig løselig i vann, har den i flere studier vist en dårlig biotilgjengelighet sammenlignet med andre former for magnesium. er antatt. at de fine preparatene, som er mer løselige i vann, absorberes bedre enn de med et grovere korn.
Det brukes som antacida og avføringsmiddel: det er for eksempel en av de to aktive ingrediensene i Maalox. Gitt den lave oppløseligheten i vann, tilskrives det generelt lav biotilgjengelighet, selv om det i en studie har vist seg å øke urinnivået av magnesium i tilsvarende grad til noen organiske salter som magnesiumsitrat.
Svært uoppløselig i vann og dårlig absorberbar av menneskekroppen, brukes vanligvis IKKE som en kilde til magnesium i kosttilskudd eller forsterkede matvarer.
Det brukes på sykehus for intramuskulær eller intravenøs administrering av magnesium. Det brukes også som avføringsmiddel i høye doser (20 g), ofte under navnet engelsk salt eller Epsom salt. Biotilgjengeligheten av magnesiumet i dette saltet, når det tas oralt, regnes som lavt
